Chemie

Hydroxidy jsou sloučeniny hydroxylového aniontu OH^- s kovovým kationtem. Tvoří je hlavně alkalické kovy a kovy alkalickýc zemin. Hydroxidy jsou zásadité a při neutralizační reakci s kyselinou vytvářejí sůl příslušné kyseliny a kovu za odštěpení vody. V přírodě se hydroxidy nevyskytují. Jsou to tříprvkové anorganické sloučeniny kovu, kyslíku, vodíku, čili kovu a hydroxylové skupiny OH-

Mezi hydroxidy patří například hydroxid sodný (NaOH) či hydroxid draselný (KOH). Jsou to žíraviny požívané na výrobu mýdel, papíru, pracích prášků,  na čištění tuků a olejů. Mění oleje a mastnoty na rozpustná mýdla která jsou již snadno smývatelná. Proto se používají do různých čistících prostředků.

Výroba hydroxidů

Hydroxidy se vyrábí hlavně elektrickým rozpadem slané vody.

pH

Hydroxidy jsou zásadité látky, tj. pH je vetsí než 7. Pokud je hydroxid rozpuštěn ve vodě tj. je v roztoku, molekuly hydroxidu disociují (se rozpadnou) na pozitivně nabité kationy např.sodíku (Na+), draslíku (K+) u NaOH resp. KOH a na záporně nabité hydroxylové skupiny (OH-). Hodnota pH zásaditého roztoku je určována množstvím tj. koncetrací hydroxylových iontů. Zásaditost způsobují právě hydroxylové anionty OH-. Reakce hydroxidu s kyselinou se nazývá neutralizací. Neutralizace je reakce hydroxidu a kyseliny za vzniku soli a vody. Pokud zreaguje silná kyselina se silnou zásadou např. NaOH a HCl vznikne sůl NaCl a voda; pH takto vyniklého roztoku je rovno 7.